Diagrama de temas

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    • Química Aplicada a la Ingeniería Naval, noviembre 2008

  • Programa

     
    • Contiene el programa de la asignatura o curso y la guía de aprendizaje.

    • Tema 1. Elementos químicos
    • 1.1. El átomo de hidrógeno
      a) Números atómicos
      b) Orbitales atómicos
      1.2. Átomos polielectrónicos
      a) Configuraciones electrónicas
      1.3. Sistema periódico
      a) Introducción histórica b) Descripción del sistema periódico
      1.4. Propiedades periódicas
      a) Volumen atómico b) Radios atómicos c) Potenciales de ionización d) Electroafinidad e) Electronegatividad f ) Números de oxidación

    • Tema 2. Compuestos químicos: formulación y nomenclatura
    • 2.1. Introducción
      2.2. Estados de oxidación de los elementos
      2.3. Reglas de nomenclatura
      2.4. Combinaciones binarias sin oxigeno
      a) Hidruros b) Hidrácidos c) Otras
      2.5. Combinaciones binarias con oxígeno
      a) Óxidos b) Óxidos dobles c) Peróxidos
      2.6. Hidróxidos
      2.7. Oxoácidos
      2.8. Cationes
      2.9. Aniones
      a) Monoatómicos b) Aniones de oxoácidos c) Otros aniones
      2.10. Sales
      a) Sales neutras b) Sales ácidas c) Oxisales d) Hidroxisales e) Sales dobles y triples

    • Tema 3. Enlaces entre átomos y fuerzas intermoleculares
    • 3.1. Introducción al enlace químico.
      a) Tipos de enlace. b) Conceptos básicos.
      3.2. Enlace covalente.
      a) Teoría de Lewis. b) Teoría de enlace valencia ( 1) Solapamiento de orbitales atómicos. 2) Hibridación de orbitales. 3) Resonancia.). c) Teoría de orbitales moleculares. d) Propiedades de los compuestos covalentes.
      3.3. Enlace iónico.
      a) Ciclo de Born-Haber. b) Energía reticular. c) Propiedades de los compuestos iónicos.
      3.4. Enlace metálico.
      a) Teoría del gas electrónico o mar de electrones. b) Teoría de Bandas. c) Propiedades de los metales.
      3.5. Fuerzas intermoleculares.
      a) Fuerzas de Van der Waals. b) Enlace por puente de hidrógeno.
      3.6. Propiedades químicas y estructura del agua.
      a) Propiedades químicas. b) Estructura molecular. c) Estructura del hielo y del agua líquida.

    • Tema 4. Estados de agregación
    • 4.1. Estados de agregación de la materia
      4.2. Cambios de estado
      4.3. Estado sólido
      a) Tipos de sólidos b) Presión de sólidos
      4.4. Estado Líquido
      a) Características y propiedades b) Tensión superficial c) Viscosidad d) Presión de vapor
      4.5. Estado Gaseoso
      a) Ecuación de estado de los gases ideales b) Ecuación de estado de los gases reales
      4.6. Diagramas de fases
      a) Punto crítico b) Regla de las fases c) Diagrama de fases para un sistema de 1 componente.

    • Tema 5. Sistemas dispersos
    • 5.1. Introducción
      5.2. Disoluciones
      5.3. Solubilidad
      5.4. Disoluciones en agua
      5.5. Disoluciones de gases
      5.6. Factores que afectan a la solubilidad
      5.7. Propiedades coligativas
      a) Presión de vapor b) Descenso crioscópico c) Ascenso ebulloscópico d) Presión osmótica.

    • Tema 6. Equilibrio químico
    • 6.1. Introducción. Tipos de equilibrio.
      6.2. Características del equilibrio químico.
      6.3. Constante de equilibrio y energía libre.
      6.4. La constante de equilibrio.
      a) Reacciones entre gases b) Reacciones en disolución c) Reacciones heterogéneas. d) Significado de la constante de equilibrio.
      6.5. Relación entre la constante de equilibrio y la energía libre.
      6.6. Principio de Le Chatelier.
      6.7. Efecto del cambio de temperatura en la constante de equilibrio. Ley de Van’t Hoff.
      6.8. Catalizadores.

    • Tema 7. Ácidos y bases
    • 7.1. Teorías sobre los conceptos de ácidos y bases.
      a) Teoría de Arrhenius b) Teoría protónica de Brönsted y Lowry c) Teoría electrónica de Lewis.
      7.2. Disociación del agua y la escala de pH.
      7.3. Fuerza de ácidos y bases.
      a) Constante de disociación de ácidos y bases b) Disolventes niveladores y diferenciadores c) Acidez y posición en el sistema periódico. Carácter básico.
      7.4. Cálculo del pH en disoluciones de ácidos y bases.
      7.5. Hidrólisis: cálculo del pH en las disoluciones de sales.
      a) Sal de ácido fuerte y base fuerte b) Sal de ácido débil y base fuerte c) Sal de ácido fuerte y base débil.
      7.6. Disoluciones reguladoras.
      a) Ácido débil y una de sus sales de base fuerte b) Base débil y una de sus sales de ácido fuerte

    • Tema 8. Electroquímica
    • 8.1. Procesos de oxidación reducción.
      8.2. Ajustes de reacciones redox.
      8.3. Volumetrías redox.
      8.4. Sistemas electroquímicos.
      8.5. Células galvánicas y electroquímicas.
      a) Definición. b) Diagrama de la pila.c) F.e.m. de la pila.
      d) Unidades de carga eléctrica.
      8.6. Leyes de Faraday de la electrólisis.
      8.7. Conductividad en disolución.
      a) Tipos de electrólitos. b) Densidad de corriente en la disolución. c) Conductividad. d) Movilidad de los iones.
      e) Conductividad molar.
      8.8. Intervención del disolvente: reacciones electrolíticas del agua.
      8.9. Electrodos reversibles.
      8.10. Potenciales estándar de electrodo. Serie electroquímica.
      a) F.e.m. de una pila. b) Serie electroquímica.
      c) Cálculo de la f.e.m. de una pila.
      8.11. Ecuación de Nernst.
      8.12. Aplicaciones.
      a) Corrosión. b) Electroplateado.
      c) Refinado electrolítico.
      8.13. Celdas galvánicas comerciales.
      a) Celdas primarias.
      b) Celdas secundarias.
      8.14. Otras pilas


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